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1：种种“水”搜集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混淆物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混淆体)苏吊水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］ 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)2：种种“气”搜集(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要身分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、庞大氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO(二)易混淆观点分辨酸酐纷歧定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物纷歧定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物纷歧定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物纷歧定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物※NO2因与碱反映不仅生成盐和水，另有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反映不仅生成盐和水，另有O2，因而不是碱性氧化物。4：比力金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属运动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属运动性并非同一观点，两者有时体现为纷歧致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属运动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性削弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属运动性顺序表（少少数破例）；4、常温下与酸反映煌猛烈水平；5、常温下与水反映的猛烈水平； 6、与盐溶液之间的置换反映；7、高温下与金属氧化物间的置换反映。5：比力非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性削弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反映；6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结 分子 离子一核10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的 HF OH- 三核10电子的 H2O NH2-四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+ 分子 离子一核18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的 HCl HS- 三核18电子的 H2S、F2 四核18电子的 PH3 五核18电子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不行逆化互助用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O28：宁静洋火的身分及优点 宁静洋火的身分：洋火头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂洋火盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发烧→KClO3剖析→使红磷着火→引起洋火头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂离开，比力宁静，无毒性。

9：能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般相识)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、 色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反映，而硅不光能与HF反映，而且另有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反映一般不生成氢气，而硅却否则。

Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反映制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反映(除氧化还原反映外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反映。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复剖析反映的一般纪律，由此对于反映Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难明白的，而反映Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能举行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学身分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。

钢化玻璃与普通玻璃身分相同，水晶玻璃与玻璃身分差别。12：碱金属元素详细知识的一般与特殊1、Na、K均生存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能生存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到阻遏空气的目的，应生存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部门生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反映时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。

生成的LiOH溶解度较小，笼罩在锂的外貌，使锂和水的反映不易一连举行。5、碱金属单质和水反映时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反映时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反映称为“反映”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3+的颜色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反映，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成玄色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；14：“玄色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“玄色金属”。15：Fe2+与Fe3+的判别方法Fe2+与Fe3+的性质差别而又可以相互转化。

中学化学中可用以下几种方法加以判别。1.视察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反映。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。

这是判别判别Fe3+与Fe2+最常用、最敏捷的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+4.苯酚法：划分加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（相识）5.碱液法：取两种溶液划分通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终酿成红褐色的是Fe2+溶液。

Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I27.铜片法：划分加入铜片，铜片溶解且溶液徐徐变为蓝色的是Fe3+溶液，无显着现象的是Fe2+溶液。

2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+8.KMnO4法：划分加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色稳定浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O16：金属的冶炼纪律1.生动金属的冶炼 钠、镁、铝等生动金属，接纳电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的原理。

2.中等生动的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等生动的金属接纳还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O33.不生动金属的冶炼 银、铂、金等不生动金属在自然界可以游离态存在，直接接纳物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不生动金属可用还原剂还原法或热剖析法冶炼。

例如：2HgO 2Hg＋O2↑17：“置换反映”有哪些？1.较生动金属单质与不生动金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag2、生动非金属单质与不生动非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2 I2 + S2−==2I‾+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O23、 生动金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑4、金属单质与其它化合物间置换 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Mg＋SO2 2MgO＋S Mn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(气) Fe3O4＋4 H2↑5、 非金属单质与其它化合物间置换 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾ 2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C过量时)2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO过量时) FeO＋ C Fe＋CO↑ 2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2OCu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N218：条件差别，生成物则差别1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2富足)2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2富足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不富足)3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O24、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O6、C＋O2 CO2(O2富足) ；2C＋O2 2CO (O2不富足)7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O8、NaCl(固)＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (浓)Na2SO4＋2HCl↑9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)13、Fe＋6HNO3(热、浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O16.苯与氯气反映17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl319：滴加顺序差别，现象差别1、AgNO3与NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后发生白色沉淀• NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反映均有此情况)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后发生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后发生白色沉淀4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后发生白色沉淀5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不发生气泡• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后发生气泡20：有关“燃烧”的总结(一)“燃烧”的条件：1.温度到达着火点；2.有助燃剂(多指在反映中的氧化剂)(二)镁在哪些气体中能燃烧？1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 2MgO 现象：发生白烟，发出耀眼的强光。2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2 MgCl2 现象：发生白烟。

3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2 现象：发生灰黄色烟。4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2 2MgO＋C现象：发生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。(三)火焰颜色小结：H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）C2H2在空气中燃烧（浓郁的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）H2在Cl2中燃烧（苍白色）此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)21：关于化工生产的小结 有关课本中化工生产的内容归纳综合如下两表格，阅读时还应注意：1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法配合用到的设备是吸收塔；3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

主要原料、化工生产原理与设备接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4化工生产原理:增大反映物的浓度、逆流、增大反映物间的接触面积 设备:沸腾炉、接触室、吸收塔硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气化工生产原理:反映物的循环操作、增大反映物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑化工生产原理及情况污染问题生产名称 反映方程式 情况污染有关内容接触法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温) 发生的SO2形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收① 2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)SO3＋H2O=H2SO4硝酸的工业制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 发生的NO、NO2 造成污染，用碱液吸收② 2NO＋O2=2NO2(放电) 3NO2+H2O=2HNO3＋NO制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)制水泥 是化学变化，方程式不掌握注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O玻璃身分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥身分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O322：关于气体的全面总结1．常见气体的制取和磨练：(此处略)2．常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反映的：F2、NO2。

3．常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3 14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S 17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH23：最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）24：有机物之间的种别异构关系1. 分子组成切合CnH2n(n≥3)的种别异构体：烯烃和环烷烃；2. 分子组成切合CnH2n－2(n≥4)的种别异构体：炔烃和二烯烃；3. 分子组成切合CnH2n＋2O(n≥3)的种别异构体：饱和一元醇和醚；4. 分子组成切合CnH2nO(n≥3)的种别异构体：饱和一元醛和酮；5. 分子组成切合CnH2nO2(n≥2)的种别异构体：饱和一元羧酸和酯；• 分子组成切合CnH2n－6O(n≥7)的种别异构体：苯酚的同系物、芬芳醇及芬芳25：能发生取代反映的物质及反映条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反映：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反映:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反映 9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反映，事实上也是取代反映。

）26：能发生加成反映的物质烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：（包罗卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。27：能发生加聚反映的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。28：能发生缩聚反映的物质1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 2.二元醇和二元羧酸等29：能发生银镜反映的物质 通常分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反映。

1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反映的——除以上物质外，另有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反映。30：能跟钠反映放出H2的物质A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能与NaOH反映;也能与Na2CO3反映;羧酸能与NaHCO3反映;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性点击下方“相识更多”即可在线领取成都初中公立/私立分班考试卷!。

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